- 5 tubos de ensayo
- pipetas
- vasos precipitado
- gradilla
- pipeteador
- pipeta graduada(5ml)
PROCEDIMIENTO:
Comenzamos colocando NITRATO DE PLATA en cada uno te los tubos de ensayo: (5 ml)
al ver que ya estos tienen la misma cantidad de nitrato continumos añadiendo cloruro de amonio a cada uno de los tubos de la siguiente manera:
- primer tubo: 1 ml
- segundo tubo: 2 ml
- tercer tubo: 3 ml
- cuarto tubo: 4 ml
- quinto tubo: 5 ml
luego observamos que entre mas cloruro de amonio se añada al nitrato va a ser mayor el precipitado y se produce una especie de espuma, en el primer, segundo y tercer tubo es notable la reacción que tiene un elemento del otro. En el cuarto tubo se ve solo una pequeña parte del nitrato de plata y por último en el quinto tubo como es igual cantidad tanto de cloruro de amonio como de nitrato de plata ya no se diferencia el uno del otro , por el contrario se forma el precipitado.
SE PRODUJO MAS PRECIPITADO en el quinto tubo puesto que tiene igual cantidad de nitrato de plata y de colruro de amonio.
(NH4)Cl+AgNO3-----AgClNH4NO3
Reactivo limitante (o límite ).(COPIADO DE:politecnico virtual.edu.co ) Cuando ocurre una reacción, los reactivos probablemente no se encuentran en la relación estequiométrica exacta ( la cual es siempre constante ) sino que puede haber exceso de uno o más de ellos. En tal caso, habrá un reactivo que se consumirá en su totalidad y será el que va a limitar la reacción. Dicho reactivo, llamado reactivo limitante (o límite ), será el punto de referencia para todos los cálculos relacionados con la ecuación. Así por ejemplo, si se ponen en contacto 11 g de C3H8 con 48 g de O2 , se pueden hacer las siguientes consideraciones:
Según la ecuación (4), debe intervenir de O2 en la reacción, 5 veces el número de moles de C3H8 disponibles. Luego:
Moles de O2 que reaccionan = 5( 0.25) = 1.25
Se nota entonces que hay un exceso de O2.
Por tanto, en este ejemplo el C3H8 es el reactivo límite.
(COPIADO DE:politecnico virtual.edu.co )
